Mới nhất Ngữ văn IELTS TOEIC Từ vựng tiếng Anh Tiếng Anh giao tiếp Tiếng Anh THPT Kỹ năng tiếng Anh Ngôn ngữ khác

Nội dung bài viết

Câu hỏi thảo luận KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 6: Tính theo phương trình hóa học
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
Câu 6
Câu 7
Câu 8:
Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 - Bài 6: Chương trình Sáng tạo và Trải nghiệm (CTST)
Luyện tập trang 33
Luyện tập trang 34

KHTN 8 Bài 6: Hướng dẫn chi tiết cách tính theo phương trình hóa học - Giải bài tập Chân trời sáng tạo trang 32, 33, 34

Chia sẻ

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học hỗ trợ học sinh lớp 8 giải đáp các câu hỏi thảo luận và bài tập từ trang 32 đến trang 34 trong sách Chân trời sáng tạo, giúp các em nắm vững kiến thức và kỹ năng cần thiết.

Bài giải KHTN 8 Bài 6 Chân trời sáng tạo không chỉ giúp học sinh hiểu rõ cách tính toán theo phương trình hóa học mà còn là nguồn tài liệu quý giá để giáo viên biên soạn giáo án. Dưới đây là nội dung chi tiết của bài giải, mời các bạn cùng tham khảo và tải về để sử dụng.

Câu hỏi thảo luận KHTN 8 Chân trời sáng tạo Bài 6: Tính theo phương trình hóa học

Câu 1

Các chất thu được sau phản ứng trong các thí nghiệm (1), (2) và (3) bao gồm những chất nào?

Trả lời:

Chất thu được sau phản ứng trong thí nghiệm (1) là: HCl;

Chất thu được sau phản ứng trong thí nghiệm (2) là: HCl và H₂.

Chất thu được sau phản ứng trong thí nghiệm (3) là: HCl và Cl₂.

Câu 2

Trong các thí nghiệm (2) và (3), chất nào được xem là chất thiếu và chất nào là chất dư?

Trả lời:

Ở thí nghiệm (2): Cl₂ là chất thiếu, trong khi H₂ là chất dư;

Trong thí nghiệm (3): H₂ là chất thiếu, còn Cl₂ là chất dư.

Câu 3

Trong các thí nghiệm (1), (2) và (3), phản ứng nào diễn ra một cách vừa đủ?

Trả lời:

Phản ứng trong thí nghiệm (1) xảy ra một cách vừa đủ.

Câu 4

Trong cả ba thí nghiệm được liệt kê trong Bảng 6.1, sản phẩm được tạo thành là chất nào? Để tính toán lượng sản phẩm, chúng ta cần dựa vào lượng chất thiếu hay chất dư?

Trả lời:

Sản phẩm được tạo thành trong cả ba thí nghiệm là: HCl;

Để xác định lượng sản phẩm tạo thành, cần dựa vào lượng chất thiếu.

Câu 5

Làm thế nào để tính toán khối lượng vôi sống thu được sau quá trình nung?

Trả lời:

Để xác định khối lượng vôi sống sau khi nung, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học và xác định tỉ lệ mol giữa các chất tham gia phản ứng.

CaCO₃ → CaO + CO₂

1 : 1 : 1

Bước 2: Tính số mol của CaCO₃ tham gia phản ứng.

$n_{CaCO3}=\frac{m_{CaCO3}}{M_{CaCO3}}=\frac{25}{100}=0,25(mol).$

n_{C a C O 3} = \frac{m_{C a C O 3}}{M_{C a C O 3}} = \frac{25}{100} = 0, 25 (m o l) .

Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học, xác định số mol của CaO được tạo thành.

Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa các chất là bằng nhau, do đó số mol của các chất cũng bằng nhau:

n_CaO=n_CaCO3=0,25 (mol).

Bước 4: Chuyển đổi số mol của chất thành khối lượng:

m_CaO = n_CaO × M_CaO = 0,25 × 56 = 14 (gam).

Câu 6

Hãy trình bày cách tính thể tích khí chlorine đã tham gia phản ứng ở Ví dụ 2.

Trả lời:

Để tính thể tích khí chlorine tham gia phản ứng, chúng ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hóa học và xác định tỉ lệ mol giữa các chất tham gia phản ứng.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

2 : 3 : 2

Bước 2: Tính số mol của AlCl₃ tạo thành sau phản ứng.

$n_{Cl2}=\frac{n_{AlCl3}\times3}{2}=\frac{0,2\times3}{2}=0,3(mol)$

n_{C l 2} = \frac{n_{A l C l 3} \times 3}{2} = \frac{0, 2 \times 3}{2} = 0, 3 (m o l)

Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học, xác định số mol khí chlorine tham gia phản ứng.

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$n_{AlCl3}=\frac{m_{AlCl3}}{M_{AlCl3}}=\frac{26,7}{133,5}=0,2(mol)$

n_{A l C l 3} = \frac{m_{A l C l 3}}{M_{A l C l 3}} = \frac{26, 7}{133, 5} = 0, 2 (m o l)

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

$Thể tích của khí Clo (V_{Cl2}) được tính bằng công thức: V_{Cl2} = n_{Cl2} × 24,79 = 0,3 × 24,79 = 7,437 (L).$

V_{C l 2} = n_{C l 2} \times 24, 79 = 0, 3 \times 24, 79 = 7, 437 (L) .

Câu 7

Em hãy phân tích và nhận định về sự chênh lệch giữa khối lượng thực tế và khối lượng lý thuyết của ammonia thu được trong thí nghiệm.

Trả lời:

Khối lượng ammonia thực tế thu được chỉ bằng một phần tư so với khối lượng lý thuyết dự tính, điều này cho thấy sự khác biệt đáng kể giữa lý thuyết và thực hành trong quá trình tổng hợp ammonia.

Câu 8:

Những thông tin nào cần thiết để tính toán hiệu suất của một phản ứng hóa học?

Trả lời:

Để xác định hiệu suất phản ứng, cần nắm rõ hai yếu tố chính: lượng sản phẩm thực tế thu được và lượng sản phẩm lý thuyết tính toán được. Lưu ý rằng cả hai giá trị này phải được đo lường trong cùng một đơn vị để đảm bảo tính chính xác.

Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 - Bài 6: Chương trình Sáng tạo và Trải nghiệm (CTST)

Luyện tập trang 33

Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen (đkc) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Tỉ lệ các chất: 4 : 5 : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: