KHTN 8 Bài 12: Oxide - Giải bài tập Chân trời sáng tạo trang 56 đến 60

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 12: Oxide hỗ trợ học sinh lớp 8 giải đáp các thắc mắc và hoàn thành bài tập từ trang 56 đến 60 trong sách Chân trời sáng tạo, giúp các em nắm vững kiến thức và phát triển kỹ năng tư duy khoa học.

Bài giải KHTN 8 Bài 12 Chân trời sáng tạo không chỉ giúp học sinh hiểu sâu về khái niệm, tính chất hóa học và ứng dụng thực tiễn của Oxide mà còn là nguồn tài liệu quý giá dành cho giáo viên trong việc thiết kế giáo án. Dưới đây là nội dung chi tiết và đầy đủ của bài giải, mời quý thầy cô và các em học sinh tham khảo và tải về.

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 12: Oxide - Khám phá kiến thức và ứng dụng thực tiễn

• Câu hỏi thảo luận KHTN 8 Bài 12 Chân trời sáng tạo
• Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 Bài 12 CTST

Câu hỏi thảo luận KHTN 8 Bài 12: Khám phá và ứng dụng Oxide trong Chân trời sáng tạo

Câu 1

Các chất trong Hình 12.1 có điểm gì tương đồng về thành phần?

Trả lời:

Điểm chung: Tất cả các hợp chất này đều bao gồm hai nguyên tố, trong đó một nguyên tố là oxygen.

Câu 2

Hãy viết phương trình hóa học cho phản ứng được minh họa trong Ví dụ 2.

Trả lời:

Câu 3

Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng được đề cập trong Ví dụ 4.

Trả lời:

Câu 4

Gỉ sét chứa thành phần chính là Fe₂O₃. Dựa vào Ví dụ 5, hãy giải thích tại sao giấm ăn lại có khả năng loại bỏ gỉ sét trên bề mặt các dụng cụ làm từ sắt hoặc thép.

Trả lời:

Do giấm ăn có tính acid, nó có thể phản ứng với gỉ sét, tạo ra muối tan trong nước, giúp dễ dàng rửa sạch.

6CH₃COOH + Fe₂O₃ → 2(CH3COO)₃Fe + 3H₂O.

Câu 5

Khi thực hiện thí nghiệm với các oxide của kim loại như beryllium, chì (lead), và chromium (hóa trị III), người ta nhận thấy chúng đều có khả năng tan trong cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH. Theo bạn, những oxide này được phân loại như thế nào?

Trả lời:

Những oxide này được gọi là oxide lưỡng tính vì chúng có thể phản ứng và tan được trong cả dung dịch HCl (acid) và dung dịch NaOH (kiềm).

Câu 6

Hãy mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong Thí nghiệm 1. Nếu thay thế dung dịch HCl bằng dung dịch H₂SO₄, liệu phản ứng hóa học có xảy ra không? Hãy giải thích.

Trả lời:

Hiện tượng: CuO tan dần trong dung dịch, tạo thành dung dịch có màu xanh lam đặc trưng.

Phương trình hóa học: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Khi thay HCl bằng H₂SO₄, phản ứng vẫn xảy ra vì CuO là một oxide base, có khả năng phản ứng với acid mạnh như H₂SO₄.

Câu 7

Quan sát Thí nghiệm 2 (Hình 12.6), hãy mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong cốc thủy tinh.

Trả lời:

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu trắng trong dung dịch.

Phương trình hóa học: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O.

Luyện tập Khoa học tự nhiên 8 - Bài 12: Chương trình sách giáo khoa mới

Luyện tập trang 56

Trong các chất dưới đây, chất nào được xếp vào loại oxide: ZnO; SiO₂; KNO₃; Fe₂O₃; Cl₂O₇; K₂CO₃?

Trả lời:

Các chất thuộc loại oxide bao gồm: ZnO; SiO₂; Fe₂O₃; Cl₂O₇.

Luyện tập trang 57

Viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng giữa khí oxygen và các đơn chất tương ứng để tạo ra các oxide sau: Na₂O, SO₂, ZnO.

Trả lời:

4Na + O₂ → 2Na₂O

Luyện tập trang 58

Trong số các oxide sau: Fe₂O₃; SiO₂; K₂O; SO₂; NO₂; BaO; CO₂; CuO; CaO, hãy phân loại oxide base và oxide acid.

Trả lời:

Các oxide base bao gồm: Fe₂O₃; K₂O; BaO; CuO; CaO.

Các oxide acid bao gồm: SiO₂; SO₂; NO₂; CO₂.

Luyện tập trang 60

Hãy chọn oxide và acid tương ứng, sau đó viết phương trình hóa học để tạo ra các muối dưới đây:

a) CaCl₂. b) MgSO₄.

c) FeCl₂. d) Fe₂(SO₄)₃.

Trả lời:

a) CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

b) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

c) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

d) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Luyện tập trang 61

Trong các oxide sau: SO₃, P₂O₅, CO, MgO, oxide nào có thể phản ứng với dung dịch KOH? Oxide nào phản ứng được với dung dịch HCl? Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.