KHTN 8 Bài 11: Muối - Hướng dẫn giải chi tiết sách Kết nối tri thức trang 48, 49, 50, 51, 52

Giải Khoa học tự nhiên 8 Bài 11: Muối là tài liệu hữu ích dành cho học sinh lớp 8, giúp các em dễ dàng giải đáp các câu hỏi thảo luận và bài tập từ trang 48 đến trang 52 trong sách Kết nối tri thức với cuộc sống.

Bên cạnh đó, tài liệu này cũng là nguồn tham khảo quý giá cho giáo viên trong việc soạn giáo án Bài 11 thuộc Chương II: Một số hợp chất thông dụng trong sách Khoa học tự nhiên 8. Cả thầy cô và học sinh đều có thể khám phá chi tiết nội dung bài viết dưới đây từ EduTOPS.

Khái niệm

Câu 1: Viết công thức hóa học của các muối sau: potassium sulfate, sodium hydrogensulfate, sodium hydrogencarbonate, sodium chloride, sodium nitrate, calcium hydrogenphosphate, magnesium sulfate, copper(II) sulfate.

Trả lời:

• Potassium sulfate: K₂SO₄;
• Sodium hydrogensulfate: NaHSO₄;
• Sodium hydrogencarbonate: NaHCO₃;
• Sodium chloride: NaCl;
• Sodium nitrate: NaNO₃;
• Calcium hydrogenphosphate: CaHPO₄;
• Magnesium sulfate: MgSO₄;
• Copper(II) sulfate: CuSO₄

Câu 2: Gọi tên các muối sau: AlCl₃; KCl; Al₂(SO₄)₃; MgSO₄; NH₄NO₃; NaHCO₃.

Trả lời:

• AlCl₃: aluminium chloride;
• KCl: potassium chloride;
• Al₂(SO₄)₃: aluminium sulfate;
• MgSO₄: magnesium sulfate;
• NH₄NO₃: ammonium nitrate;
• NaHCO₃: sodium hydrogencarbonate.

Câu 3: Viết phương trình hóa học của phản ứng tạo thành muối KCl và MgSO₄.

Trả lời:

- Một số phương trình hóa học của phản ứng tạo thành muối KCl:

2K + 2HCl → 2KCl + H₂

KOH + HCl → KCl + H₂O

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + CO₂ + H₂O.

- Một số phương trình hóa học của phản ứng tạo thành muối MgSO₄:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ + H₂O

Tính chất hóa học

Trong dung dịch, giữa các cặp chất nào sau đây có xảy ra phản ứng? Viết phương trình hóa học của các phản ứng đó.

Trả lời:

(“×”: xảy ra phản ứng; “-”: không xảy ra phản ứng)

Phương trình hóa học:

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃

Ca(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → CaSO₄ + 2NaNO₃

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

2HNO₃ + Na₂CO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ được tóm tắt bằng sơ đồ dưới đây:

Dựa vào sơ đồ Hình 11.2, hãy nêu tính chất của oxide, acid, base và viết phương trình hóa học minh họa.

Trả lời:

- Tính chất của oxide:

+ Oxide base phản ứng với acid tạo thành muối và nước. Ví dụ:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O.

+ Oxide acid phản ứng với dung dịch base tạo thành muối và nước. Ví dụ:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

- Tính chất của acid:

+ Phản ứng với kim loại tạo thành muối và khí. Ví dụ:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

+ Phản ứng với base tạo thành muối và nước. Ví dụ:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

+ Phản ứng với oxide base tạo thành muối và nước. Ví dụ:

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O.

+ Phản ứng với muối tạo thành muối mới và acid mới. Ví dụ:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl.

- Tính chất của base:

+ Phản ứng với acid tạo thành muối và nước. Ví dụ:

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2H₂O

+ Phản ứng với oxide acid tạo thành muối và nước. Ví dụ:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

+ Phản ứng với dung dịch muối tạo thành muối mới và base mới. Ví dụ:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH.