Mới nhất Ngữ văn IELTS TOEIC Từ vựng tiếng Anh Tiếng Anh giao tiếp Tiếng Anh THPT Kỹ năng tiếng Anh Ngôn ngữ khác

Nội dung bài viết

Lý thuyết Nồng độ dung dịch
Hướng dẫn giải chi tiết bài tập Hóa 8 Bài 42: Nồng độ dung dịch - Trang 145, 146 sách giáo khoa
Bài 1 trang 145 SGK Hóa 8
Bài 2 trang 145 SGK Hóa 8
Bài 3 trang 146 SGK Hóa 8
Bài 4 trang 146 SGK Hóa 8
Bài 5 trang 146 SGK Hóa 8
Bài 6 trang 146 SGK Hóa 8
Bài 7 trang 146 SGK Hóa 8

Hoá học 8 Bài 42: Khám phá Nồng độ dung dịch - Hướng dẫn giải chi tiết trang 145, 146 sách giáo khoa Hoá học lớp 8

Chia sẻ

Hóa 8 Bài 42: Nồng độ dung dịch mang đến cho học sinh lớp 8 cái nhìn toàn diện về hai khái niệm quan trọng: nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch. Bài học này không chỉ củng cố kiến thức lý thuyết mà còn trang bị kỹ năng giải nhanh các bài tập trong sách giáo khoa Hóa học 8, đặc biệt là các bài tập ở trang 145 và 146 thuộc chương 6.

Việc giải Hóa 8 bài 42 trước khi đến lớp giúp học sinh tiếp cận kiến thức một cách chủ động, nắm bắt nội dung bài học một cách dễ dàng hơn. Đồng thời, tài liệu này cũng là nguồn tham khảo hữu ích cho giáo viên trong việc soạn giáo án giảng dạy. Dưới đây là nội dung chi tiết của bài học, mời quý thầy cô và các em học sinh cùng tham khảo.

Lý thuyết Nồng độ dung dịch

1. Nồng độ phần trăm

Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) của một dung dịch cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

$C\%\ =\ \frac{m_{ct}}{m_{dd}}.\ 100\%$

C % = \frac{m_{c t}}{m_{d d}} . 100 %

Trong đó: mct là khối lượng chất tan, tính bằng gam.

mdd là khối lượng dung dịch, tính bằng gam.

Khối lượng dung dịch = khối lượng chất tan + khối lượng dung môi.

2. Nồng độ mol dung dịch

Nồng độ mol (kí hiệu CM) của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

$C_{M_{_{ }}}=\ \frac{n}{V}$

C_{M_{_{}}} = \frac{n}{V}

Trong đó: n là số mol chất tan.

V là thể tích dung dịch, tính bằng lít.

Hướng dẫn giải chi tiết bài tập Hóa 8 Bài 42: Nồng độ dung dịch - Trang 145, 146 sách giáo khoa

Bài 1 trang 145 SGK Hóa 8

Bằng cách nào có được 200g dung dịch BaCl₂ 5%.

A. Hòa tan 190g BaCl₂ trong 10g nước.

B. Hòa tan 10g BaCl₂ trong 190g nước.

C. Hòa tan 100g BaCl₂ trong 100g nước.

D. Hòa tan 200g BaCl₂ trong 10g nước.

E. Hòa tan 10g BaCl₂ trong 200g nước.

Gợi ý đáp án

Câu trả lời đúng: B.

Khối lượng của chất tan BaCl₂ có trong dung dịch là:

$m_{BaCl_2}\;=\;\frac{m_{ddBaCl_2}.C\%}{\;100\%}=\frac{200.5\%}{\;100\%}=10\;(g)\;\;$

m_{B a C l_{2}} = \frac{m_{d d B a C l_{2}} . C %}{100 %} = \frac{200.5 %}{100 %} = 10 (g)

Khối lượng nước có trong dung dịch là: 200 - 10 = 190 (g)

Vậy hòa tan 10 gam BaCl₂ vào 190 gam nước ta sẽ thu được 200 gam dung dịch BaCl₂ 5%.

Bài 2 trang 145 SGK Hóa 8

Tính nồng độ mol của 850ml dung dịch có hòa tan 20g KNO₃. Kết quả là:

a) 0,233M.

b) 23,3M.

c) 2,33M.

d) 233M.

Gợi ý đáp án

Đáp số đúng là a.

n_KNO3 = 20/101 = 0,198 mol.

850ml có 0,198 mol KNO₃.

1000ml → có C_{M KNO3}.

C_M = 1000.0,198/850 = 0,233 mol/l.

Bài 3 trang 146 SGK Hóa 8

Hãy xác định nồng độ mol của các dung dịch sau:

a) 1 mol KCl trong 750ml dung dịch.

b) 0,5 mol MgCl₂ trong 1,5 lít dung dịch.

c) 400g CuSO₄ trong 4 lít dung dịch.

d) 0,06 mol Na₂CO₃ trong 1500ml dung dịch.

Gợi ý đáp án

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch:

a. Đổi 750 ml = 0,75 lít

_M $\dfrac{1}{0,75}$

\frac{1}{0, 75}

b_M $\dfrac{0,5}{1,5}$

\frac{0, 5}{1, 5}

c₄ $= \dfrac{m}{M} = \dfrac{400}{160} = 2,5$

= \frac{m}{M} = \frac{400}{160} = 2, 5

_M $= \dfrac{2,5}{4} = 0,625$

= \frac{2, 5}{4} = 0, 625

d. Đổi 1500 ml = 1,5 lít

_M $\dfrac{0,06}{1,5} = 0,04$

\frac{0, 06}{1, 5} = 0, 04

Bài 4 trang 146 SGK Hóa 8

Hãy tính số mol và khối lượng chất tan trong các dung dịch sau:

a) 1 lít dung dịch NaCl 0,5M.

b) 500ml dung dịch KNO₃ 2M.

c) 250ml dung dịch CaCl₂ 0,1M.

d) 2 lít dung dịch Na₂SO₄ 0,3M.

Gợi ý đáp án

Đề bài cung cấp thể tích dung dịch (V) và nồng độ mol (C_M).

→ Số mol được tính bằng công thức: n = C_M.V (lưu ý V phải ở đơn vị lít).

→ Khối lượng chất tan được tính bằng công thức: m = n.M.

a) n_NaCl = C_M.V = 0,5.1 = 0,5 (mol)

→ m_NaCl = n.M = 0,5.(23 +35,5) = 29,25 (g)

b) Đổi 500 ml = 0,5 lít

n_KNO3 = C_M.V = 2.0,5 = 1 (mol)

→ m_KNO3 = n.M = 1.(39 + 14 + 16.3) = 101 (g)

c) Đổi 250 ml = 0,25 lít

n_CaCl2 = C_M.V = 0,1.0,25 = 0,025 (mol)

→ m_CaCl2 = n.M = 0,025(40 + 71) = 2,775 (g)

d) n_Na2SO4 = C_M.V = 0,3.2 = 0,6 (mol)

→ m_Na2SO4= n.M = 0,6.142 = 85,2 (g)

Bài 5 trang 146 SGK Hóa 8

Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch sau:

a) 20g KCl trong 600g dung dịch.

b) 32g NaNO₃ trong 2kg dung dịch.

c) 75g K₂SO₄ trong 1500g dung dịch.

Gợi ý đáp án

Nồng độ phần trăm của các dung dịch được tính như sau:

a) 20g KCl trong 600g dung dịch KCl.

x% 100g dung dịch KCl.

$x\%\ =\ \frac{20.100.}{600}=3,33\%$

x % = \frac{20.100 .}{600} = 3, 33 %

b) 1,6%.

c) 5% (giải tương tự câu a).

Bài 6 trang 146 SGK Hóa 8

Xác định lượng chất tan cần thiết để điều chế các dung dịch sau:

a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M.

b) 50g dung dịch MgCl₂ 4%.

c) 250ml dung dịch MgSO₄ 0,1M.

Hướng dẫn giải

Khối lượng chất tan cần dùng cho từng trường hợp như sau:

a) 1 lít dung dịch chứa 0,9 mol NaCl.

2,5 lít dung dịch sẽ chứa x mol NaCl.

x = 2,5 × 0,9 = 2,25 mol NaCl.

m_NaCl = 2,25 × 58,5 = 131,625g.

b) 100g dung dịch MgCl₂ chứa 4g MgCl₂.

50g dung dịch MgCl₂ chứa 2g MgCl₂.

c) Áp dụng phương pháp tương tự như câu a), ta có m_MgSO4 = 3g.

Bài 7 trang 146 SGK Hóa 8

Ở nhiệt độ 25^oC, độ tan của muối ăn là 36g và của đường là 204g. Hãy tính nồng độ phần trăm của các dung dịch bão hòa muối ăn và đường ở nhiệt độ này.

Gợi ý đáp án

Nồng độ phần trăm của các dung dịch bão hòa ở 25^oC.

Theo định nghĩa về độ tan, ta có:

(100 + 36)g dung dịch chứa 36g NaCl.

Do đó, trong 100g dung dịch sẽ có xg NaCl.